• Network
  • Security
  • Software
  • Thủ thuật
  • Tin tức
  • Video hướng dẫn
  • Donate – Mời AnonyViet ly Cafe ☕
AnonyViet
  • Tin tức
  • Network
    • Mạng cơ bản
    • Hyper-V
    • Linux
    • Windown Server 2012
  • Security
    • Basic Hacking
    • Deface
    • Kali Linux / Parrot
    • SQL Injection
  • Thủ thuật
    • Khóa Học Miễn Phí
    • Code
    • Mẹo Vặt Máy Tính
    • Facebook
    • Windows 7/8/10/11
    • Đồ Họa
    • Video
  • Software
    • Phần mềm máy tính
    • Phần mềm điện thoại
  • Tin học văn phòng
  • Kiến thức
  • MMO
    • Advertisers – Publishers
    • Affiliate Program
    • Kiếm tiền bằng điện thoại
    • Pay Per Click – PPC
No Result
View All Result
  • Tin tức
  • Network
    • Mạng cơ bản
    • Hyper-V
    • Linux
    • Windown Server 2012
  • Security
    • Basic Hacking
    • Deface
    • Kali Linux / Parrot
    • SQL Injection
  • Thủ thuật
    • Khóa Học Miễn Phí
    • Code
    • Mẹo Vặt Máy Tính
    • Facebook
    • Windows 7/8/10/11
    • Đồ Họa
    • Video
  • Software
    • Phần mềm máy tính
    • Phần mềm điện thoại
  • Tin học văn phòng
  • Kiến thức
  • MMO
    • Advertisers – Publishers
    • Affiliate Program
    • Kiếm tiền bằng điện thoại
    • Pay Per Click – PPC
No Result
View All Result
AnonyViet
No Result
View All Result

H2CO là gì? Cấu trúc H2CO Lewis, Hình học phân tử và Sơ đồ MO

AnonyViet by AnonyViet
in Kiến thức
Reading Time: 13 mins read
A A
0

Mục lục bài viết

  1. Thuộc tính của Formaldehyde
  2. Cách vẽ cấu trúc lewis cho H2CO
    1. Đếm tổng số electron hóa trị trong H2CO
    2. Tìm nguyên tử có độ âm điện nhỏ nhất và đặt nó ở tâm
    3. Nối nguyên tử ngoài cùng với nguyên tử trung tâm bằng liên kết đơn
    4. Đặt các electron hóa trị còn lại bắt đầu từ nguyên tử bên ngoài trước
    5. Hoàn thành octet nguyên tử trung tâm và tạo liên kết cộng hóa trị nếu cần
    6. Kiểm tra tính ổn định với sự trợ giúp của khái niệm điện tích chính thức
  3. Hình học electron và phân tử của H2CO là gì?

H2CO là một hợp chất hữu cơ và được phân loại là một andehit. Andehyt là những hóa chất có nhóm chức -HCO- trong phân tử của chúng và formaldehyde là thành phần thấp nhất của nhóm này với một nguyên tử carbon.

Tham gia kênh Telegram của AnonyViet  👉 Link 👈

Formaldehyde phân tử là một loại khí độc, không màu, có mùi khó chịu và hăng. Ở dạng rắn, nó có thể tồn tại dưới dạng trimer (1,3,5-trioxan) hoặc dạng polyme được gọi là Paraformaldehyde.

Formaldehyde thường được lưu trữ trong dung dịch nước được gọi là formalin. Hóa chất này, do khả năng phản ứng cao của nó, cũng là một trong những khối xây dựng quan trọng nhất của hóa học tổng hợp.

Thuộc tính của Formaldehyde

  • Nó có khối lượng mol là 30,02 g·mol −1 .
  • Nó là một loại khí độc có mùi khó chịu và hăng.
  • Nó có nhiệt độ sôi -19 ° C và nhiệt độ nóng chảy -92 ° C.
  • Nó hòa tan trong acetone cũng như trong dung dịch nước
Tên phân tử Formaldehyde
Công thức hóa học H2CO
Dạng hình học phân tử của H2CO Tam giác phẳng
Hình học electron của H2CO Tam giác phẳng
lai tạo sp2
Thiên nhiên Phân tử phân cực 
Tổng số electron hóa trị cho H2CO 12

Cách vẽ cấu trúc lewis cho H2CO

Cấu trúc của H2CO lewis được tạo thành từ một oxy, một carbon và hai hydro. Các nguyên tử này được cấu trúc theo cách mà nguyên tử carbon được giữ ở vị trí trung tâm và nó được liên kết với hai hydro bằng một liên kết đơn và liên kết đôi với một nguyên tử oxy.

Có tổng cộng 2 cặp đơn độc và 4 cặp liên kết (hai liên kết đơn + một liên kết đôi) có trong cấu trúc lewis của H2CO.

Chúng ta hãy xem làm thế nào để vẽ cấu trúc lewis dot của H2CO với một số bước đơn giản.

Thực hiện theo một số bước để vẽ cấu trúc chấm lewis của H2CO

Đếm tổng số electron hóa trị trong H2CO

Như chúng ta đã biết, sơ đồ lewis là biểu diễn electron hóa trị của các nguyên tử trong phân tử. Các electron hóa trị là electron ngoài cùng của một nguyên tử có thể tham gia vào sự hình thành liên kết bằng cách cho hoặc nhận.

Vì vậy, trong bước đầu tiên, chúng ta sẽ tìm electron hóa trị của H2CO. Để tính toán điều này, hãy nhìn vào nhóm carbon, hydro và oxy định kỳ.

Nguyên tử carbon thuộc nhóm 4A hoặc thứ 14 trong bảng tuần hoàn, do đó, nó có 4 electron hóa trị. Nguyên tử oxy thuộc Nhóm 6A hoặc 16, do đó, nó có 6 electron hóa trị trong khi nguyên tử hydro nằm ở Nhóm 1A, do đó số lượng electron hóa trị trong hydro là 1.

⇒ Tổng số electron hóa trị trong carbon = 4

⇒ Tổng số electron hóa trị trong oxi = 6

⇒ Tổng số electron hóa trị trong hiđro = 1

∴ Tổng số electron hóa trị có sẵn để vẽ cấu trúc Lewis của H2CO = 4 + 1(2) + 6 = 12 electron hóa trị         [∴H2CO phân tử có một carbon, một oxy và hai hydro]

h2co là gì

Tìm nguyên tử có độ âm điện nhỏ nhất và đặt nó ở tâm

Bước này đôi khi có thể phức tạp nhưng trong trường hợp của phân tử H2CO, rất dễ xác định các nguyên tử có độ âm điện nhỏ nhất để đặt ở vị trí trung tâm trong sơ đồ lewis.

Các bài viết liên quan

No Content Available

Mọi người nên nhớ rằng nguyên tử hydro không bao giờ có thể chiếm vị trí trung tâm trong sơ đồ lewis vì nó chỉ có thể có tối đa hai electron hóa trị ở lớp vỏ ngoài, do đó, nó không bao giờ có thể chia sẻ nhiều hơn hai electron nếu cần.

Vì vị trí trung tâm đòi hỏi nguyên tử có xu hướng chia sẻ electron với các nguyên tử khác. Độ âm điện của nguyên tử oxi là 3,44 và của nguyên tử cacbon là 2,55.

Do đó, đặt carbon ở vị trí trung tâm trong khi trải đều các nguyên tử oxy và hydro xung quanh nó.

tìm hiểu h2co

Nối nguyên tử ngoài cùng với nguyên tử trung tâm bằng liên kết đơn

Trong bước này, liên kết từng nguyên tử bên ngoài (oxy và hydro) với nguyên tử trung tâm (cacbon) với sự trợ giúp của một liên kết đơn.

h2co trong hóa học là gi

Bây giờ chúng ta sẽ đếm xem chúng ta đã sử dụng bao nhiêu electron hóa trị trong cấu trúc trên. Trong cấu trúc trên, chúng tôi đã sử dụng ba liên kết đơn để kết nối hai nguyên tử hydro và một nguyên tử oxy với nguyên tử trung tâm (cacbon).

Một liên kết đơn có nghĩa là hai electron, do đó, (3 liên kết đơn × 2) = 6 electron hóa trị được sử dụng trong tổng số 12 electron hóa trị có sẵn để vẽ cấu trúc Lewis của H2CO.

∴ (12 – 6) = 6 electron hóa trị

Vì vậy, chúng ta còn lại 6 electron hóa trị nữa.

Đặt các electron hóa trị còn lại bắt đầu từ nguyên tử bên ngoài trước

Bây giờ chúng ta sẽ bắt đầu đưa các electron hóa trị còn lại vào các nguyên tử bên ngoài để hoàn thành bộ tám của chúng. Trong một phân tử H2CO, các nguyên tử oxy và hydro là những nguyên tử bên ngoài.

Nguyên tử hydro chỉ cần hai electron hóa trị để hoàn thành bộ tám của nó và đạt được sự ổn định, hơn nữa, nguyên tử oxy cần 8 electron để hoàn thành bộ tám và ở dạng ổn định.

Nếu bạn nhìn vào cấu trúc bước thứ 3 , cả hai nguyên tử hydro đều đã nhận được hai electron ở lớp vỏ ngoài của chúng dưới dạng một liên kết đơn, do đó, cả hai nguyên tử này đã hoàn thành bộ tám của chúng.

Vì vậy, chỉ cần đặt electron hóa trị còn lại trên nguyên tử oxy cho đến khi nó hoàn thành vỏ octet.

hoàn thành vỏ octet

Vì vậy, bằng cách nhìn vào cấu trúc trên, chúng ta thấy nguyên tử oxy có 8 electron (6 electron được biểu thị bằng dấu chấm + 2 electron trong một liên kết đơn được kết nối với nó) trong vỏ octet của nó. Do đó, nó cũng hoàn thành octet của nó.

Trong cấu trúc trên, chúng ta đã sử dụng tổng cộng 12 electron hóa trị (ba liên kết đơn chứa 6 electron và 6 electron là dấu chấm).

Do đó, bây giờ chúng ta không còn electron hóa trị nào.

Hoàn thành octet nguyên tử trung tâm và tạo liên kết cộng hóa trị nếu cần

Nguyên tử trung tâm trong phân tử H2CO là carbon cũng cần 8 electron ở lớp vỏ ngoài để hoàn thành octet. Ở cấu trúc bậc 4 , chúng ta thấy nguyên tử carbon có 6 electron ở lớp vỏ ngoài ở dạng ba liên kết đơn nhưng nó cần thêm 2 electron để hoàn thành octet.

Nhưng vấn đề là chúng ta không còn bất kỳ electron hóa trị nào, do đó, trong tình huống này, chúng ta sẽ chuyển đổi một cặp nguyên tử oxy đơn lẻ thành một liên kết cộng hóa trị duy nhất.

liên kết cộng hóa trị duy nhất

Như bạn thấy trong cấu trúc trên, chúng tôi đã chuyển đổi thành công một cặp nguyên tử oxy đơn độc thành liên kết cộng hóa trị, do đó, trung tâm carbon cũng đã hoàn thành octet của nó vì nó có 8 electron (hai liên kết đơn + một liên kết đôi) trong hóa trị của nó hoặc vỏ ngoài.

hai liên kết đơn + một liên kết đôi
Cấu trúc chấm lewis H2CO

Vì vậy, bằng cách nhìn vào cấu trúc trên, chúng ta thấy nguyên tử oxy có 8 electron (6 electron được biểu thị bằng dấu chấm + 2 electron trong một liên kết đơn được kết nối với nó) trong vỏ octet của nó. Do đó, nó cũng hoàn thành octet của nó.

Trong cấu trúc trên, chúng ta đã sử dụng tổng cộng 12 electron hóa trị (ba liên kết đơn chứa 6 electron và 6 electron là dấu chấm).

Do đó, bây giờ chúng ta không còn electron hóa trị nào.

Kiểm tra tính ổn định với sự trợ giúp của khái niệm điện tích chính thức

“Điện tích hình thức trên các nguyên tử càng ít thì sự ổn định của biểu đồ lewis càng tốt.”

Để tính điện tích hình thức trên một nguyên tử. Sử dụng công thức đưa ra dưới đây

H2CO là gì? Cấu trúc H2CO Lewis, Hình học phân tử và Sơ đồ MO 5

Hãy bắt đầu với nguyên tử trung tâm là cacbon trong phân tử H2CO.

Đối với nguyên tử cacbon:

⇒ Electron hóa trị của cacbon = 4

⇒ Cặp electron đơn độc trên carbon = 0

⇒ Cặp electron dùng chung xung quanh cacbon (hai liên kết đơn và một liên kết đôi) = 8

∴ (4 – 0 – 8/2) = 0 điện tích hình thức trên nguyên tử trung tâm cacbon.

 Đối với nguyên tử oxi

⇒ Số electron hóa trị của oxi = 6

⇒ Cặp electron độc thân trên oxy = 4

⇒ Số cặp electron dùng chung xung quanh oxi (1 liên kết đôi) = 4

∴ (6 – 4 – 4/2) = o điện tích hình thức của nguyên tử oxi.

 Đối với nguyên tử hydro

⇒ Số electron hóa trị của hiđro = 1

⇒ Cặp electron độc thân trên hydro = 0

⇒ Cặp electron dùng chung xung quanh hiđro (1 liên kết đơn) = 2

∴ (1 – 0 – 2/2) = o điện tích hình thức trên cả hai nguyên tử hydro.

Vì vậy, mỗi nguyên tử (oxy, hydro và carbon) trong cấu trúc lewis H2CO có điện tích chính thức bằng không.

Kiểm tra tính ổn định với sự trợ giúp của khái niệm điện tích chính thức

Do đó, cấu trúc lewis ở trên của H2CO là phù hợp nhất, đáng tin cậy và ổn định về bản chất vì điện tích chính thức tổng thể bằng không.

Hình học electron và phân tử của H2CO là gì?

Hình học phân tử của H2CO là phẳng lượng giác vì nguyên tử trung tâm carbon không có cặp đơn độc và được gắn vào hai nguyên tử hydro và một nguyên tử oxy với sự trợ giúp của hai liên kết đơn và một liên kết đôi. Vì vậy, có ba vùng mật độ electron xung quanh nguyên tử trung tâm carbon.

“Một vùng mật độ electron có nghĩa là nhóm các electron liên kết hoặc không liên kết có mặt xung quanh nguyên tử. Liên kết đơn, liên kết đôi hoặc thậm chí liên kết ba xung quanh nguyên tử sẽ được tính là một vùng.”

H2CO là gì? Cấu trúc H2CO Lewis, Hình học phân tử và Sơ đồ MO 6

Cặp electron xung quanh nguyên tử trung tâm carbon sẽ đẩy nhau và cố gắng di chuyển ra xa nhau, chúng sẽ chiếm vị trí mà lực đẩy giữa chúng trở nên nhỏ nhất.

Theo lý thuyết VSEPR, nguyên tử trung tâm với ba vùng mật độ electron sử dụng hình học phẳng lượng giác vì lực đẩy là nhỏ nhất trong các cặp electron ở vị trí này.

Do đó, dạng hình học phân tử cuối cùng của H2CO xuất hiện dưới dạng một mặt phẳng lượng giác.

Hình dạng electron của H2CO cũng là dạng phẳng lượng giác vì không có cặp đơn độc nào có trên nguyên tử trung tâm (cacbon), do đó, chỉ cặp liên kết sẽ được tính để xác định hình dạng của H2CO.

H2CO là gì? Cấu trúc H2CO Lewis, Hình học phân tử và Sơ đồ MO 7

Chúng ta cũng có thể tìm thấy hình dạng electron và phân tử của H2CO bằng phương pháp AXN và biểu đồ VSEPR.

biểu đồ VSEPR

AXN là một công thức đơn giản biểu thị số lượng nguyên tử liên kết và cặp đơn độc trên nguyên tử trung tâm để dự đoán hình dạng của phân tử bằng cách sử dụng biểu đồ VSEPR.

Kí hiệu AXN của phân tử H2CO:

  • A là nguyên tử trung tâm nên cacbon là nguyên tử trung tâm trong phân tử H2CO A = Cacbon
  • X biểu thị các nguyên tử liên kết với nguyên tử trung tâm, carbon được liên kết với hai nguyên tử hydro và một nguyên tử oxy. Do đó, X = 3
  • N đại diện cho cặp đơn độc trên nguyên tử trung tâm, theo cấu trúc lewis của H2CO, nguyên tử trung tâm carbon không có cặp đơn độc nào. Do đó, N = 0

Vì vậy, công thức chung AXN cho phân tử H2CO trở thành AX 3 N 0 hoặc AX 3 .

Theo biểu đồ VSEPR, nếu một phân tử có công thức chung AX 3 thì hình học phân tử của nó sẽ là mặt phẳng lượng giác và hình học electron cũng sẽ là mặt phẳng lượng giác.

Nhìn vào biểu đồ VSEPR bên dưới

H2CO là gì? Cấu trúc H2CO Lewis, Hình học phân tử và Sơ đồ MO 8

 

Bài viết đạt: 5/5 - (2 bình chọn)
Tags: H2COhóa học
AnonyViet

AnonyViet

Kiến thức như một ngọn lửa, càng chia sẽ nó sẽ càng bùng cháy!

Related Posts

Cách đăng ký sim chính chủ trên Viettel, Mobifone và Vinaphone 9
Kiến thức

Cách đăng ký sim chính chủ trên Viettel, Mobifone và Vinaphone

21/03/2023 - Updated on 22/03/2023
So sánh sự khác nhau giữa GPT-3 và GPT-4 10
Kiến thức

So sánh sự khác nhau giữa GPT-3 và GPT-4

19/03/2023
Poe - Ứng dụng tích hợp nhiều AI Chatbot trên điện thoại 11
Kiến thức

Poe – Ứng dụng tích hợp nhiều AI Chatbot trên điện thoại

18/03/2023
Hệ điều hành KaiOS biến "cục gạch" thành smartphone 12
Kiến thức

Hệ điều hành KaiOS biến “cục gạch” thành smartphone

15/03/2023
Những gì mình học được từ Khoá học 2 của Google Data Analytics 13
Kiến thức

Những gì mình học được từ Khoá học 2 của Google Data Analytics

13/03/2023
top ho chieu quyen luc nhat the gioi
Kiến thức

TOP Các Hộ Chiếu Quyền Lực Nhất Thế Giới

10/02/2023
Next Post
Nhà cái F8Bet

Nhà cái tặng tiền top 6 địa chỉ nhận quà lớn cực khủng

guest

guest

Website này sử dụng Akismet để hạn chế spam. Tìm hiểu bình luận của bạn được duyệt như thế nào.

0 Comments
Inline Feedbacks
View all comments

Asia 300×600

Liên hệ Quảng Cáo

Lien he AnonyViet

Đối tác —

Fshare

Các bài mới

Xiaomi Redmi Note 12 | Pro 5G giá bao nhiêu, mua điện thoại nào tốt? 14

Xiaomi Redmi Note 12 | Pro 5G giá bao nhiêu, mua điện thoại nào tốt?

22/03/2023
Trên tay OPPO Find N2 Flip: Màn hình gập có tốt không? 15

Trên tay OPPO Find N2 Flip: Màn hình gập có tốt không?

22/03/2023
TOP điện thoại Vivo mới nhất đủ các phân khúc giá nên mua 16

TOP điện thoại Vivo mới nhất đủ các phân khúc giá nên mua

22/03/2023
Hướng dẫn sử dụng Bing AI Chatbot của Microsoft 17

Hướng dẫn sử dụng Bing AI Chatbot của Microsoft

22/03/2023
Cách đăng ký sim chính chủ trên Viettel, Mobifone và Vinaphone 18

Cách đăng ký sim chính chủ trên Viettel, Mobifone và Vinaphone

21/03/2023 - Updated on 22/03/2023

Ads

Giới thiệu

AnonyViet

AnonyViet

Nơi chia sẻ những kiến thức mà bạn chưa từng được học trên ghế nhà trường!

Chúng tôi sẵn sàng đón những ý kiến đóng góp, cũng như bài viết của các bạn gửi đến AnonyViet.

Hãy cùng AnonyViet xây dựng một cộng đồng CNTT lớn mạnh nhất!

Giới thiệu

AnonyViet là Website chia sẻ miễn phí tất cả các kiến thức về công nghệ thông tin. AnonyViet cung cấp mọi giải pháp về mạng máy tính, phần mềm, đồ họa và MMO.

Liên hệ

Email: anonyviet.com[@]gmail.com

1409 Hill Street #01-01A
Old Hill Street Police Station
Singapore 179369

 

Bản quyền: DMCA.com Protection Status

Phản hồi gần đây

  • AnonyViet trong Cách giải phóng dung lượng Zalo trên ổ C vẫn giữ nguyên dữ liệu
  • Nam trong Cách giải phóng dung lượng Zalo trên ổ C vẫn giữ nguyên dữ liệu
  • AnonyViet trong Cách hack pass WiFi trên Windows với Aircrack
  • Khang trong Cách hack pass WiFi trên Windows với Aircrack
  • Tình trong Cách hack pass WiFi trên Windows với Aircrack
https://shbet8.org

©2023 AnonyViet - Chúng tôi mang đến cho bạn những kiến thức bổ ích về Công nghệ. Google Bing Github Github stackoverflow Youtube wikipedia reddit iwinclublink.app tải game iwin tải iwin apk tải tdtc w88 top tải win456 iwin888 ku11net.co ku fun twin F8BET https://new8869.com https://okuytin.com

No Result
View All Result
  • Tin tức
  • Network
    • Mạng cơ bản
    • Hyper-V
    • Linux
    • Windown Server 2012
  • Security
    • Basic Hacking
    • Deface
    • Kali Linux / Parrot
    • SQL Injection
  • Thủ thuật
    • Khóa Học Miễn Phí
    • Code
    • Mẹo Vặt Máy Tính
    • Facebook
    • Windows 7/8/10/11
    • Đồ Họa
    • Video
  • Software
    • Phần mềm máy tính
    • Phần mềm điện thoại
  • Tin học văn phòng
  • Kiến thức
  • MMO
    • Advertisers – Publishers
    • Affiliate Program
    • Kiếm tiền bằng điện thoại
    • Pay Per Click – PPC

©2023 AnonyViet - Chúng tôi mang đến cho bạn những kiến thức bổ ích về Công nghệ. Google Bing Github Github stackoverflow Youtube wikipedia reddit iwinclublink.app tải game iwin tải iwin apk tải tdtc w88 top tải win456 iwin888 ku11net.co ku fun twin F8BET https://new8869.com https://okuytin.com

wpDiscuz
!

Ads

Ads Blocker Detected!!! - Vui lòng tắt Ad Blocker!!!

Vui lòng tắt Ad Blocker

Có vẻ như bạn đang bật trình chặn Quảng cáo.

{Trường hợp bạn đang dùng trình duyệt từ Facebook, hãy copy link bài viết qua Chrome để xem nội dung, như vậy sẽ không bị chặn}

Website chúng tôi duy trì nhờ vào doanh thu quảng cáo, vì vậy hãy tắt trình chặn quảng cáo để chúng tôi có kinh phí chi trả tiền thuê Server, xin cảm ơn!

I've disable Adblock - Tôi đã tắt Adblock